活化能与反应热的关系 相关图文在线查询

不等,反应热是出状态的能量减去末状态的能量。 活化能是反应过程中,为了能使反应进行所需要的能量。 比如说要让纸燃烧 点火时候,纸张吸收的热量是活化能 纸张燃烧放出的热量是反应热

活化能是指反应发生需要越过的能垒,是反应物的能量与过渡态的能量差(以简单的反应而论),而反应热是产物与反应物的能量差.这两个数值不一定同增减的. 没有什么可比的 ,无法举反例

生成物没有活化能,活化能是化学反应必须达到的能量

反应热和活化能是两个概念。。。。反应热指的是生成物和反应物的能量差,是定值,因为任何物质的能量都是确定的。活化能是使反应进行所需的最小能量,通俗点说,两个东西要反应得撞在一起才能结合吧,那么两个分子接近时有时候就会被分子间斥力...

对于同一个化学反应来说,加入催化剂可降低反应活化能提高反应速率,理论上不改变反应热! 如图所示:加入催化剂可降低Ea,使得活化分子数增加,反应速率加快;催化剂只是通过改变化学反应历程来降低活化能,而化学反应前后的能量变化是由反应物...

活化能是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.解释你的问题,首先需要明白,本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的催化剂,本身参与了反应没有?事实上,催化剂本身是发生了反应了的.表面表现上“降低”了的活化能,事实上...

某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应...

解:A、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1,无法确定正反应活化能的大小,故A错误; B、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1,无法确定逆反应...

(1)书本曰:能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子;那么就是说,“能发...

1."而活化分子也一定能发生有效碰撞"不对,活化分子碰撞时必须有合适的取向才能成为有效碰撞。 2.应该是指活化分子比常态时多出的能量. 3.相同 4.反应热就是反应放出或吸收的能量。多出的能量是要使分子活化的能量,是反映发生的条件。与反应热...

题目提供的东西太少了

反应2NO2=2NO+O2是一个基元反应,正反应的活化能是114kj/mol,反应热效...

1 v=k (no2)^2 Ea逆=Ea正-正反应焓变=227kj/mol。具体的请化能量图。 2 阿累尼乌斯方程。 正 的26倍 逆680倍

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