活化能与反应热的关系 相关图文在线查询

无法理解这三者之间的关系。。求解释

反应热是指发生化学反应放出来的热能的多少 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 热量是能量的一种形式,也叫热能。

对于同一个化学反应来说,加入催化剂可降低反应活化能提高反应速率,理论上不改变反应热! 如图所示:加入催化剂可降低Ea,使得活化分子数增加,反应速率加快;催化剂只是通过改变化学反应历程来降低活化能,而化学反应前后的能量变化是由反应物...

找个反应活化能曲线,反应物和生成物的活化能就是曲线最高点到两者基态的垂直距离,反应释放的能量是两者之差

可以测有酶时的活化能,若反应遵循一级动力学反应,画两个图,一个不同温度下反应产物浓度关于时间的图并计算各个温度下酶催化反应的速度常数k,第二个是酶催化反应的速度常数的对数㏒k关于温度的倒数的图,从直线斜率计算活化能,因为斜率k=Ea/...

正反应活化能-逆反应活化能=反应热 这东西我是靠死记的 公式就摆在这了

活化能是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.解释你的问题,首先需要明白,本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的催化剂,本身参与了反应没有?事实上,催化剂本身是发生了反应了的.表面表现上“降低”了的活化能,事实上...

反应热和活化能是两个概念。。。。反应热指的是生成物和反应物的能量差,是定值,因为任何物质的能量都是确定的。活化能是使反应进行所需的最小能量,通俗点说,两个东西要反应得撞在一起才能结合吧,那么两个分子接近时有时候就会被分子间斥力...

某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应...

解:A、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1,无法确定正反应活化能的大小,故A错误; B、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1,无法确定逆反应...

反应2NO2=2NO+O2是一个基元反应,正反应的活化能是114kj/mol,反应热效...

1 v=k (no2)^2 Ea逆=Ea正-正反应焓变=227kj/mol。具体的请化能量图。 2 阿累尼乌斯方程。 正 的26倍 逆680倍

20kJ/mol

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