碳酸电离平衡常数 相关图文在线查询

首先我同情你的处境,这样的企业太多了,你遇到了也没什么过于忧虑的,你要自己考虑清楚,这个地方是不是真的没什么价值呆下去了,反正我对留在一个企业判断的标准是:我的上司的才华是不是值得我学习,企业的发展能不能锻炼我像更高层次发展; ...

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液...

故溶液中的氢离子主要来自于第一步电离出的氢离子,第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度多元弱酸的电离都是分步电离,多元弱酸的酸性均由第一步电离决定

通过比较电离平衡常数比较多元弱酸的酸性是看k2(二级电离程度)吗比如...

:(1)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,多元弱酸的酸性决定于一级电离,所以四种酸的酸性④>①>②>③,故答案为:④>①>②>③;(2)多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离,所以元弱酸的二级电离程度远小于一级电离,故答...

已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,下列叙述正...

AD 试题分析:CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ,加水稀释c(CH 3 COO - )减小,A正确;根据电离常数可知,HClO的酸性比HCO 3 - 的酸性强,所以少量CO 2 通入NaClO溶液中不能生成CO 3 2- ,B错误;SO 2 具有还原性,ClO - 具有氧化性,因此SO 2 通入C...

多元弱酸的电离都是分步电离,第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度,故溶液中的氢离子主要来自于第一步电离出的氢离子,多元弱酸的酸性均由第一步电离决定。

25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)...

(1)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,反应生成草酸氢钾,由于草酸氢根离子的电离程度远远大于其水解程度,所以溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-) 溶液中离子浓度大小为:c(K+)>c( HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-...

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下: 下列方程式正确的是: A NaC...

根据K值我们可以直接对比酸性:由强到弱 H2SO3 ,H2CO3 ,HSO3—,HClO,HCO3—,根据由强酸制弱酸,确定产物。关键是理解K1、K2的含义,当H2CO3 = HCO3- + H+ ,该电离常数为K1; HCO3- = CO32- + H+ 该电离常数为K2。 反之,由酸电离得到的另一...

已知在25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为:碳酸 K1=4.30×10-7 K2...

(1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)?c(HCO3?)c(H2CO3),故答案为:c(H+)?c(HCO3?)c(H2CO3);(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离平衡常数分别是:4.30×10-7、5.61×1...

部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数...

BC 试题分析:A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子,所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子,根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐,离子方程式为CN - +H 2 O+CO 2 ═HCN+HCO 3 - ,错误;B、因为HCO...

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