碳酸电离平衡常数 相关图文在线查询

已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+...

A.酸性HClO>HCO3-,则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故A错误;B.溴和亚铁离子发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,故B错误;C.能使pH试纸显深红色的溶液中,说明溶液...

故溶液中的氢离子主要来自于第一步电离出的氢离子,第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度多元弱酸的电离都是分步电离,多元弱酸的酸性均由第一步电离决定

已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸 Ka=1.75×1...

(1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H +)c(HCO 3 ?)c(H 2CO 3),碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用,所以比第一步困难,故答案为:c(H...

已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,下列叙述正...

AD 试题分析:CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ,加水稀释c(CH 3 COO - )减小,A正确;根据电离常数可知,HClO的酸性比HCO 3 - 的酸性强,所以少量CO 2 通入NaClO溶液中不能生成CO 3 2- ,B错误;SO 2 具有还原性,ClO - 具有氧化性,因此SO 2 通入C...

常温下,碳酸的电离平衡常数ka1二4.3x10一7 1.H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 电离平衡常数大,说明酸性强 2.S2->CO32-> CH3COO- >HCO3- 结合H+能力刚相反 ,常数越小需要的氢离子的浓度越小,即结合氢离子的能力越强.

(12分)(1)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:...

(1)① ② H 2 CO 3 ③ A D (2)C (3)B,< 试题分析:(1)①写出碳酸第一步电离的电离方程式,根据电离平衡常数的表达式得Ki;②电离平衡常数越大,酸性越强,碳酸的酸性看第一步电离的平衡常数,HSO 3 - 的酸性看亚硫酸的第二步电离的平衡常...

已知在25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为:碳酸 K1=4.30×10-7 K2...

(1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)?c(HCO3?)c(H2CO3),故答案为:c(H+)?c(HCO3?)c(H2CO3);(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离平衡常数分别是:4.30×10-7、5.61×1...

已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为:碳酸K1=4.30×10-7,K2=5.61×10-1...

哎 反着的 请楼楼 下载下来自己旋转一下 不好意思 如有不懂请追问

H2SO3两度电离的平衡常数分别是K1和K2,H2CO3两度电离的平衡常数分别是K3...

你的意思是比较相同浓度的亚硫酸氢钠溶液中的亚硫酸氢根离子、碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子、亚硫酸钠溶液中的亚硫酸根离子、碳酸钠溶液中的碳酸根离子的浓度? 电离常数与其电离出离子的水解常数的乘积为Kw,根据电离常数的关系,可以推出四种...

已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离 平衡常数分别为: 醋酸K =1.75×...

k1= {c( H+)c(HCO3-)}/c(H2CO3)

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